Al quemar 2750 g de etanol C2H5OH con un exceso de oxígeno se genera una reacción de combustión según la siguiente ecuación: C2H5OH (l) 3O2 (g) → 2CO2 (g) 3 H2O (l) Determina el volumen (L) de dióxido de carbono obtenido, medido a 2875 mmHg y 45°C Masa atómica: C:12 O: 16 H:1.
Respuestas a la pregunta
El volumen de dióxido de carbono obtenido al quemar 2750 g de etanol es: 824.15 L
Datos
2750 g C₂H₅OH
Reacción química
C₂H₅OH (l) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) +3 H₂O (l)
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
1. Se hallan los moles de dióxido de carbono producidos:
2750 g C₂H₅OH ( 1 mol C₂H₅OH/ 46 g C₂H₅OH)(2 mol CO₂/ 1 mol C₂H₅OH)= 119.565 mol CO₂
2. Mediante la ley de los gases ideales se halla el volumen:
PV= nRT
V= nRT/P
V= (119.565 mol )(0.082 L*atm/mol* K)(318 K)/ 3.783 atm
V= 824.15 L
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