Question

Al quemar 222 g de etanol C2H5OH con un exceso de oxígeno se genera una reacción de combustión según la siguiente ecuación:



C2H5OH (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)

Determina el volumen (L) de dióxido de carbono a las condiciones de 60°C y 670 mmHg

Masa atómica: C:12 O: 16 H:1 Constante de los gases R= 62,4 mmHg.L/K.mol

Answer 1

  El volumen (L) de dióxido de carbono CO2 a las condiciones de 60°C y 670 mm Hg es: 245.62 L CO2

Mediante la reacción química balanceada se plantea un factor de conversión basado en la cantidad de reactivos y productos, para luego aplicar la ecuación de los gases: P*V=n*R*T , como se muestra a continuación:

222 g de etanol C2H5OH

V (L) CO2=?

T = 60ºC +273 = 333 ºK

P = 670 mm Hg

 Reacción química balanceada :

  C2H5OH (l) +3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (l)

     56 g                                 88 g

222 g C2H5OH * 88 g CO2/56 g C2H5OH = 348.85 g CO2

348.85 g CO2* 1 mol CO2/44 g CO2 = 7.92 moles CO2

   Ecuación de los gases:

   P*V = n*R*T

Se despeja el volumen V:

      V = n*R*T/P

     V = 7.92 moles *62,4 mmHg.L/K.mol*333ºK/670mm Hg

     V = 245.62 L CO2