Question

Al principio de una reacción hay 0,249 moles de N2, 3,21x10-2 moles de H2 y 6,42x10-4 moles de NH3 en un matraz de 3,50 L a 375°C. Si la constante de equilibrio (Kc) para la reacción: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) es de 1,2 a esta temperatura, determine si el sistema está en equilibrio. Si no es así, prediga la dirección de la reacción neta

Answer 1

Respuesta:

No esta en eq. y la  reacción va a ir de reactivos a productos(⇒)

Explicación:

para determinar si la reacción esta en equilibrio o no en un tiempo determinado se usa el Q y si esta en equilibrio Q=Kc:

molaridad a 375°c:

NMOLES375°C___3,5L

                    M___1L

N2:  0,249 moles. 1L /3,5L =0,071 M

H2: 3,21x10-2 moles  . 1L/3,5L=9,17.10^-3

NH3:6,42x10-4 . 1L/3,5L=1,83.10^-4

Q:

Q=[NH3]^2 /[N2].[H2]^3

Q=[1,83.10^-4]^2/[0,071 M].[9,17.10^-3]^3 =0,61

Q Y Kc:

Q<kc (  en Q hay mas reactivos q productos que en Kc(equilibrio) por ende la reacción va a ir de reactivos a productos(⇒))