Química, pregunta formulada por Pancisca, hace 1 año

Al preparar café sin azúcar, se disponen en una taza, 250 mL de agua y 5 g de café
en polvo. Si la densidad del café es 2,3 g/mL, ¿Cuál será el %m/v de la solución?

Respuestas a la pregunta

Contestado por alanvime
6

Este es un porblema de concentraciones.

1) Primero que nada debes de calcular la concentración en masa.

\% \frac{m}{m}  = \frac{m_{sol}}{m_{sol}  + m_{dis}}  \times 100

Soluto: 5g café

disolvente: 250mL agua

Pasamos el agua a gramos con la densidad.

250mL(1g/mL)=250g

Datos:

msoluto (msol)=5g

mdisolvente (mdis)=250g

\% \frac{m}{m}  = \frac{m_{sol}}{m_{sol}  + m_{dis}}   \times 100=  \frac{5g}{5g + 250g}  \times 100

\% \frac{m}{m}  = \frac{m_{sol}}{m_{sol}  + m_{dis}}  \times 100 =  \frac{5g}{255g}  \times 100

\% \frac{m}{m}  = 1.96\%

2) Ahora usamos la densidad del café (disolución) para pasar a %m/v

\% \frac{m}{m}  =  \frac{1.96g}{100g} ( \frac{2.3g}{ml} ) \times 100 = 4.508\% \frac{m}{v}

Respuesta

4.508% m/v

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