Al + NH4ClO4 = Al2O3 + AlCl3 + NO + H2O
Al=27, N=14, H=1, Cl=35.5, O=16
Realice el cálculo de litros reales de monóxido de nitrógeno que se deben de producir
cuando la reacción presente una eficiencia del 93%. Y calcule la cantidad de Al y
NH4ClO4 que no reaccionan con la eficiencia anterior.
Respuestas a la pregunta
Para la reacción de Aluminio y Perclorato de Amonio, se calcula que se producirían 62,5 Litros de monóxido de nitrógeno (NO) y las cantidades de reactivos que no reaccionan son 5,67 g de Al y 24,67 g de NH₄ClO₄, si la eficiencia de la reacción es de 93 %.
Ecuación Química balanceada
3 Al + 3 NH₄ClO₄ → Al₂O₃ + AlCl₃ + 3 NO + 6 H₂O
3 mol 3 mol 1 mol 1 mol 3 mol 6 mol
81 g 352,5 g 90 g
( 3 × 22,4 L) CNPT
Cálculo de NO producido si el rendimiento de la reacción es 93%
De la ecuación química puede verse que se producen 3 moles de NO a partir de 3 moles de Al y 3 moles de NH₄ClO₄, con rendimiento de reacción de 100 %. Si el rendimiento de reacción es 93 %, la cantidad de NO producida es:
Rendimiento = (NO producido / NO teórico ) × 100
93 = (NO producido / 3 mol ) × 100
NO producido = 2,79 moles de NO
Un mol de gas ideal en CNPT ocupa un volumen de 22,4 L, se calcula el volumen para 2,79 moles de NO:
2,79 mol × 22,4 L / mol = 62,5 L NO
Cálculo de cantidad de reactivo que sobra con eficiencia de reacción de 93 %
Se tiene que, para producir 3 moles de NO, reaccionan 3 moles de Al. y 3 moles de NH₄ClO₄. Por lo tanto, si se producen 2,79 moles de NO, reaccionan 2,79 moles de Al y 2,79 moles de NH₄ClO₄.
Cantidad de Al que no reacciona = ( 3 - 2,79 ) mol
Cantidad de Al que no reacciona = 0,21 mol × 27 g / mol
Cantidad de Al que no reacciona = 5,67 g
Cantidad de NH₄ClO₄ que no reacciona = ( 3 - 2,79 ) mol
Cantidad de NH₄ClO₄ que no reacciona = 0,21 mol × 117,5 g / mol
Cantidad de NH₄ClO₄ que no reacciona = 24,67 g
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