Question

al mezclar 50 gramos de cada reactante segun la reaccion N2 (g)_2NH3(g)¿ cuantos gramos quedan sin reaccionar drl reactivo que esta en exceso​

Answer 1

Los gramos del reactivo en exceso que quedan sin reaccionar son: 39.29 g

Datos:

50 g H₂

50 g N₂

Reacción química:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

Explicación:

a) Se convierte a moles los gramos de reactivos:

50 g N₂ ( 1 mol/28 g)= 1.79 moles

50 g H₂ ( 1 mol/ 2 g)= 25 moles

b) Se divide cada cantidad con el coeficiente respectivo en la reacción:

1.79 moles N₂ / 1 = 1.79

25 moles H₂ /3 = 8.33

El menor valor obtenido es el reactivo límite. Por lo tanto, el reactivo límite es N₂

c) A partir del reactivo límite se hallan los gramos de reactivo en exceso que reaccionaron:

50 g N₂ ( 1 mol N₂ /28 g N₂ )( 3 mol H₂/ 1 mol N₂ )(2 g H₂ / 1 mol N₂)=10.71 g H₂

d) Se halla la cantidad que no reaccionó:

50 g -10.71 g= 39.29 g