Question

Al interior de un calorímetro ideal se colocan 0,4 kg de agua en fase líquida, cuyo calor específico es 1 cal/gºC, a 20 ºC en contacto térmico con 0,1 kg de una sustancia X inicialmente a 50 ºC. Si la temperatura que se alcanza en el equilibrio térmico es 25 ºC, ¿cuánto calor cedió la sustancia X? Considere que solo hubo intercambio de calor entre el agua y la sustancia X.

Answer 1

El calor cedido por la sustancia X, en el calorímetro, es de 2000 cal.

Cálculo del calor cedido por la sustancia X

Dado que se establece que no hay ganancia de calor hacia el calorímetro, entonces se tiene que:

Calor cedido por la sustancia X = Calor ganado por el agua

Calor ganado por el agua = m  × Ce × ( ΔT)

m = masa de agua = 0,4 kg = 400 g

ΔT = Tf - Ti = 25 °C - 20 °C

Calor especifico del agua = Ce = 1 cal / g °C

Calor ganado por el agua = 400 g × (1 cal / g °C) × (25 - 20 ) °C

Calor ganado por el agua = 400 g × (1 cal / g °C) × 5 °C

Calor ganado por el agua = 2000 cal

Calor cedido por la sustancia X = 2000 cal

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