Question

Al inflar un globo en la CDMX con 1.67 L de Helio a 18.5 °C ¿Cuál será la temperatura final en un día caluroso, si su volumen aumentó en 1.87 L​

Answer 1

Respuesta:

V1 = 1.5 litros V2=?

P1= 560 mm Hg P2= 320 mm Hg

T=k

V1P1 = V2P2

DESPEJAMOS V2

V2 = V1P1

P2

REMPLAZAMOS

V2 = 1.5 litros x 560 mm Hg

320 mm Hg

V2 = 2,62 litros

3 2. Un globo se infla con 1.5 litros de aire a una temperatura de 55°C ; si el globo se introduce dentro de un refrigerador, a una temperatura de 164 K, Cuál será el nuevo volumen del globo al sacarlo del refrigerador, si la presión permanece constante?

3. Cierta cantidad de gas carbónico ocupa un volumen de 2.5 litros a 27°C y 1.5 atmósferas de presión. Si el volumen aumenta a 3500 ml y la presión es de 2280 torr, a qué temperatura fue sometido el gas?

4 1 mole de cualquier gas a las C.N. Ocupa un volumen de 22. 4 litros

Ley de Avogadro

Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente, de tal modo que:

(T, P ctes.)

1 mole de cualquier gas a las C.N.

Ocupa un volumen de litros

C. N. (condiciones normales)

P = 1 atm

T = 273 K

5 ecuación de los gases ideales

La ecuación de estado o

ecuación de los gases ideales

COMBINACION DE LAS LEYES DE BOYLE, CHARLES Y AVOGADRO

n =

PM =

RT

PV =

RT

PM = dRT

6 R = 0.082 R = R = R es la constante universal de los gases ideales

Cómo se calcula?

n = 1 mole

Condiciones normales (C.N)

T= 273 K y P = 1 atm

V= 22.4 litros

PV = n R T

R =

R =

R = 0.082

7 LEY DE DALTON

"La presión absoluta que ejerce una mezcla de gases, es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes que forman la mezcla."

8 Ley de Graham

Las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades o de sus pesos moleculares

9 EJERCICIO # 1

1. Cinco moles de amoníaco ocupan un volumen de 3.5 litros a una temperatura de 350 K. A qué presión se halla sometido este gas?

Datos

Fórmulas

n = 5moles

PM = dRT

V = 3.5 litros

V1P1T2 ⁼ V2P2T1

T = 350 K

P =

P = ?

P = 41 atm

P =

10 EJERCICIO # 2

2. Determina la masa molecular de un gas si 600 ml a 303 K y 0.82 atm tienen una masa de 0.6 g.

M = mRT

PV

Datos

Fórmulas

M = ?

V = 600 ml

PM = dRT

M =

x303k

T = 303 K

V1P1T2 ⁼ V2P2T1

P = atm

M = 30.3 g/mole

d = m

V

m= 0.6 g

PM = mRT

V

11 EJERCICIO # 3

3. Un recipiente de 5 litros, a una temperatura de 27 C, contiene una mezcla de gases formada por amoníaco (NH3), gas carbónico (CO2), nitrógeno (N2) y oxígeno (O2); cada uno ejerce una presión parcial de 1 atm., 380 torr., 760 mm Hg. y 76 cm de Hg respectivamente. Calcula la presión total ejercida por la mezcla de gases.

Fórmulas

Datos

P1 = 1 atm

PM = dRT

P1 = 1 atm

P2 = 380 torr

P2 = 0.5 atm

V1P1T2 = V2P2T1

P3= 1520 mm de Hg

P3 = 2 atm

P4 = 76 cm de Hg

P4 = 1 atm

Pt = 1 atm atm + 2 atm + 1 atm

Pt = ?

Pt = 4.5 atm

12 EJERCICIO # 4 V1P1T2 ⁼ V2P2T1 V1T2 ⁼ V2T1

4. Cinco litros de gas carbónico están a 27 C. Si calentamos, la temperatura se aumenta hasta 600 K. Hallar el volumen final ocupado por el gas.

Datos

Fórmulas

V2 = ViT2

T1

V1 = 5 litros

PM = dRT

T1 = 27 C

+ 273 = 300 K

V1P1T2 ⁼ V2P2T1

V2 = 5litros x 600 K

300 K

T2 = 600 K

V2 = ?

P = K

V1T2 ⁼ V2T1

V2 = 10 litros

13 CLASSWORK Cuál es la densidad del O2 a las C.N.?

2 litros de un gas están a 100 K y o.5 atm. Qué volumen ocupará a las C.N.?

Explicación: