Question

Al HCl---> AlCl3 H2 resultado estequiometrico .

Answer 1

Te refieres a la siguiente ecuación química:

$\mathrm{Al+HCl} \longrightarrow \mathrm{Al Cl_{3}+ H_{2}}$

Se realiza el ajuste por el método del tanteo. Tengo un átomo de Aluminio en los reactivos, y también uno en los productos (elemento ajustado). Poseo 1 cloro en los reactivos y 3 en los productos, para arreglar esto coloco un 3 delante del ácido clorhídrico:

$\mathrm{Al+ 3 HCl} \longrightarrow \mathrm{Al Cl_{3}+ H_{2}}$

Lo siguiente es contar los hidrógenos: tengo 3 átomos en los reactivos y 2 en los productos. Podría colocar un 3 delante del hidrógeno molecular, y corregir el 3 del ácido clorhídrico por un 6:

$\mathrm{Al+6 HCl} \longrightarrow \mathrm{Al Cl_{3}+ 3 H_{2}}$

Pero el coeficiente corregido del ácido clorhídrico afectó al ajuste del cloro (ahora son 6 átomos en los reactivos). Para arreglarlo coloco un 2 delante del cloruro de aluminio:

$\mathrm{Al+6 HCl} \longrightarrow \mathrm{2 Al Cl_{3}+ 3 H_{2}}$

Por último, al colocar este 2 he desajustado al aluminio. Tengo 1 átomo en los reactivos y 2 en los productos. Es decir, que coloco el 2 delante del aluminio:

$\boxed{\mathrm{2 Al+6 HCl} \longrightarrow \mathrm{Al Cl_{3}+ 3 H_{2}}}$

La reacción está ajustada y el resultado estequiométrico es: 2 moles de aluminio reaccionan con 6 moles de ácido clorhídrico para formar 2 moles de cloruro de aluminio y 3 moles de hidrógeno molecular.

Un saludo.

Answer 2

El resultado estequiométrico de la ecuación química es: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

El balanceo por tanteo o inspección simple se realiza mediante una observación de la cantidad de elemento presente en los reactivos y en los productos procurando que sea la misma.

Para balancear por tanteo, se asignan coeficientes a algunas o todas las sustancias que intervienen.

En este caso:

Reactivos  Productos

Al= 2              2

Cl=6               6

H=6               6

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