Al HCl---> AlCl3 H2 resultado estequiometrico .
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Te refieres a la siguiente ecuación química:
![\mathrm{Al+HCl} \longrightarrow \mathrm{Al Cl_{3}+ H_{2}} \mathrm{Al+HCl} \longrightarrow \mathrm{Al Cl_{3}+ H_{2}}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cmathrm%7BAl%2BHCl%7D+%5Clongrightarrow++%5Cmathrm%7BAl+Cl_%7B3%7D%2B+H_%7B2%7D%7D)
Se realiza el ajuste por el método del tanteo. Tengo un átomo de Aluminio en los reactivos, y también uno en los productos (elemento ajustado). Poseo 1 cloro en los reactivos y 3 en los productos, para arreglar esto coloco un 3 delante del ácido clorhídrico:
![\mathrm{Al+ 3 HCl} \longrightarrow \mathrm{Al Cl_{3}+ H_{2}} \mathrm{Al+ 3 HCl} \longrightarrow \mathrm{Al Cl_{3}+ H_{2}}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cmathrm%7BAl%2B+3+HCl%7D+%5Clongrightarrow++%5Cmathrm%7BAl+Cl_%7B3%7D%2B+H_%7B2%7D%7D)
Lo siguiente es contar los hidrógenos: tengo 3 átomos en los reactivos y 2 en los productos. Podría colocar un 3 delante del hidrógeno molecular, y corregir el 3 del ácido clorhídrico por un 6:
![\mathrm{Al+6 HCl} \longrightarrow \mathrm{Al Cl_{3}+ 3 H_{2}} \mathrm{Al+6 HCl} \longrightarrow \mathrm{Al Cl_{3}+ 3 H_{2}}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cmathrm%7BAl%2B6+HCl%7D+%5Clongrightarrow++%5Cmathrm%7BAl+Cl_%7B3%7D%2B+3+H_%7B2%7D%7D)
Pero el coeficiente corregido del ácido clorhídrico afectó al ajuste del cloro (ahora son 6 átomos en los reactivos). Para arreglarlo coloco un 2 delante del cloruro de aluminio:
![\mathrm{Al+6 HCl} \longrightarrow \mathrm{2 Al Cl_{3}+ 3 H_{2}} \mathrm{Al+6 HCl} \longrightarrow \mathrm{2 Al Cl_{3}+ 3 H_{2}}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cmathrm%7BAl%2B6+HCl%7D+%5Clongrightarrow++%5Cmathrm%7B2+Al+Cl_%7B3%7D%2B+3+H_%7B2%7D%7D)
Por último, al colocar este 2 he desajustado al aluminio. Tengo 1 átomo en los reactivos y 2 en los productos. Es decir, que coloco el 2 delante del aluminio:
![\boxed{\mathrm{2 Al+6 HCl} \longrightarrow \mathrm{Al Cl_{3}+ 3 H_{2}}} \boxed{\mathrm{2 Al+6 HCl} \longrightarrow \mathrm{Al Cl_{3}+ 3 H_{2}}}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cboxed%7B%5Cmathrm%7B2+Al%2B6+HCl%7D+%5Clongrightarrow+%5Cmathrm%7BAl+Cl_%7B3%7D%2B+3+H_%7B2%7D%7D%7D)
La reacción está ajustada y el resultado estequiométrico es: 2 moles de aluminio reaccionan con 6 moles de ácido clorhídrico para formar 2 moles de cloruro de aluminio y 3 moles de hidrógeno molecular.
Un saludo.
Se realiza el ajuste por el método del tanteo. Tengo un átomo de Aluminio en los reactivos, y también uno en los productos (elemento ajustado). Poseo 1 cloro en los reactivos y 3 en los productos, para arreglar esto coloco un 3 delante del ácido clorhídrico:
Lo siguiente es contar los hidrógenos: tengo 3 átomos en los reactivos y 2 en los productos. Podría colocar un 3 delante del hidrógeno molecular, y corregir el 3 del ácido clorhídrico por un 6:
Pero el coeficiente corregido del ácido clorhídrico afectó al ajuste del cloro (ahora son 6 átomos en los reactivos). Para arreglarlo coloco un 2 delante del cloruro de aluminio:
Por último, al colocar este 2 he desajustado al aluminio. Tengo 1 átomo en los reactivos y 2 en los productos. Es decir, que coloco el 2 delante del aluminio:
La reacción está ajustada y el resultado estequiométrico es: 2 moles de aluminio reaccionan con 6 moles de ácido clorhídrico para formar 2 moles de cloruro de aluminio y 3 moles de hidrógeno molecular.
Un saludo.
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El resultado estequiométrico de la ecuación química es: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
El balanceo por tanteo o inspección simple se realiza mediante una observación de la cantidad de elemento presente en los reactivos y en los productos procurando que sea la misma.
Para balancear por tanteo, se asignan coeficientes a algunas o todas las sustancias que intervienen.
En este caso:
Reactivos Productos
Al= 2 2
Cl=6 6
H=6 6
Profundiza en balanceo químico en https://brainly.lat/tarea/12617634
Adjuntos:
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