Question

. Al hacer reaccionar N2O4 líquido con dimetil hidracina (CH3)2N2H2, gaseosa se obtiene CO2, N2 gaseoso y agua líquida. a) escribir y balancear la reacción. b) Si se producen 22 g de CO2. Calcular: Las moles de dimetil hidracina que intervinieron en la reacción. El volumen de N2O4 líquido de densidad 0.7 g/mil necesario para reaccionar totalmente con la dimetil hidracina.

Answer 1

a) La reacción balanceada es:

2N₂O₄ + (CH₃)₂N₂H₂ → 2CO₂ +3N₂ +4H₂O

b) Las moles de dimetil hidracina que intervinieron en la reacción es: 0.25 moles

c) El volumen de N₂O₄ necesario para reaccionar con dimetil hidracina es: 65.71 mL

Explicación:

b) Para hallar los moles de dimetil hidracina se realiza una conversión de gramo a mol:

22 g CO₂ *(1 mol CO₂/44 g CO₂)(1 mol (CH₃)₂N₂H₂/ 2 mol CO₂)=0.25 moles (CH₃)₂N₂H₂

c) Se realiza una conversión de gramo a gramo para hallar los gramos de N₂O₄:

22 g CO₂ *(1 mol CO₂/44 g CO₂)(2 mol N₂O₄/ 2 mol CO₂)( 92 g N₂O₄/ 1 mol N₂O₄)=46 g N₂O₄

Con la densidad, se halla el volumen:

d=m/V

V=m/d

V=46 g/0.7 g/mL

V=65.71 mL de N₂O₄