Question

Al hacer reaccionar la plata con el ácido nítrico se produce una reacción de
oxidación, como lo muestra la ecuación:
Ag + 2HNO3
AgNO3 + NO2 + H2O

Answer 1

Respuesta:

PROBLEMA 1.- Cuando se hace reaccionar plata con ácido nítrico los productos obtenidos son

nitrato de plata, monóxido de nitrógeno y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ión-electrón.

b) ¿Qué volumen del gas monóxido de nitrógeno, medido a 20 ºC y 750 mm Hg, se

formará por reacción de 26,95 g de plata con un exceso de ácido nítrico?

DATOS: Ar

(Ag) = 107,8 u; R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1

.

Solución:

a) La ecuación correspondiente a la reacción es: Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O.

Las semirreacciones de oxido-reducción que tienen lugar son:

Semirreacción de oxidación: Ag – 1 e–

→ Ag+

;

Semirreacción de reducción: NO3

–

+ 4 H+

+ 3 e–

→ NO + 2 H2O.

Multiplicando la semirreacción de oxidación por 3 para igualar los electrones intercambiados y

sumando las dos semirreacciones, se obtiene la ecuación iónica ajustada:

3 Ag – 3 e–

→ 3 Ag+

NO3

–

+ 4 H+

+ 3 e–

→ NO + 2 H2O

3 Ag + NO3

–

+ 4 H+

→ 3 Ag+

+ NO + 2 H2O, y llevando los coeficientes que aparecen en

la ecuación iónica a la molecular, teniendo presente que los 4 H+

corresponden al ácido nítrico, se obtiene

la ecuación molecular ajustada. 3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O.

b) Aplicando a la masa de plata los correspondientes factores de conversión y la relación molar

Ag-NO, se obtienen los moles de NO formados, que llevados después a la ecuación de estado de los gases

ideales, se obtiene el volumen que ocupan en las condiciones pedidas.

26,95 g Ag · ⋅ =

moles átomos Ag

mol NO

g Ag

mol átomos Ag

3

1

107 8,

1

0,083 moles de NO, que ocupan el volumen:

V = =

⋅

⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅

=

⋅ ⋅

− −

mm Hg

atm

mm Hg

moles atm L mol K K

P

n R T

760

1

750

,0 083 ,0 082 293 1 1

2,02 L.

Resultado: b) V = 2,02 L.

CUESTIÓN 1.- Dadas las m