Question

al hacer reaccionar flúor con azufre se produce un gas incoloro que se llama hexafloruro de azufre SF6 si la reacción química que produce es S8+24F2 --> 8SF6
A. cuantos gramos de hexafloruro se produce con 100 gramos de azufre.
B. cuantos gramos de azufre reaccionarían totalmente con 240 gramos de flúor.
C. cuantos moles de hexafloruro se producirían con 120 gramos de flúor.
D. cuantos moles de azufre reaccionarían con 10 moles de flúor.

porfa con procedimiento please

Answer 1

Es posible determinar el número de moles, y consecuentemente la masa, de los compuestos involucrados en un reacción (reactivos y productos) a partir de la estequiometría de la misma.

Es importante además, antes de proceder con los cálculos, balancear adecuadamente la reacción.

a) Para realizar los cálculos es necesario conocer la masa molecular de cada uno de los compuestos.

MW S8= 256 g/mol

MW SF6= 146.06 g/mol

100 g de azufre en moles equivalen a:

Moles S8= 100 g * (1 mol/ 256 g) = 0.39 mol S8

Las moles de SF6 que se producen son:

Moles SF6 = 0.39 mol S8 * ( 8 mol SF6 / 1 mol S8) = 3.125 mol SF6

Las cuales equivalen a una masa de:

Masa SF6 = 3.125 mol * 146.06 g/mol = 456.44 g SF6

b) De manera similar al numeral anterior:

MW F2= 37.97 g/mol

240 g de flúor en moles equivalen a:

Moles F2= 240 g * (1 mol/ 37.97 g) = 6.32 mol F2

Las moles de S8 que reaccionarían son:

Moles S8 = 6.32 mol F2 * ( 1 mol S8/ 24 mol F2) = 0.26 mol S8

Las cuales equivalen a una masa de:

Masa S8 = 0.26 mol * 256 g/mol = 66.56 g S8

c) Similar a los numerales anteriores:

MW F2= 37.97 g/mol

120 g de flúor en moles equivalen a:

Moles F2= 120 g * (1 mol/ 37.97 g) = 3.16 mol F2

Las moles de SF6 que se producen son:

Moles SF6 = 3.16 mol F2 * ( 8 mol SF6 / 24 mol F2) = 1.05 mol SF6

d) Las moles de S8 que reaccionarían son:

Moles S8 = 10 mol F2 * ( 1 mol S8/ 24 mol F2) = 0.42 mol S8