Al hacer reaccionar 4g de hidrógeno con 16 g de oxígeno, ¿Cuántos gramos de agua se obtiene?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
18g de H2O
Explicación:
Interpretemos el enunciado por una ecuación.
2H2 + O2 ==> 2H2O
4g 16g X
Primero se debe saber cual es el reactivo que limita la reacción, viendo el que se encuentra en menor proporción (no siempre) teniendo en cuenta los coeficientes estequiometricos.
H2=2g/mol; O2=32g/mol; H2O=18g/mol
La reacción nos dice que cada
4g de H2 se necesitan 32g de O2
con los 4 g de H2 necesitaria X de O2
X = 32g de O2
Pero nosotros tenemos 16g de O2 y no 32g que eso es más de lo que tenemos entonces el Oxigeno seria el reactivo que primero se acaba y el reactivo que queda en exceso es el Hidrogeno.
Al identifica el R.L hacemos la regla de 3 según la ecuación nos dice:
32g de O2 originan 36g de H2O
16 g de O2 originan X
X = (16gO2×36gH2O) ÷ 32g de O2
X = 18g H2O
Esta es la masa de agua que se originaran según la reacción.
Respuesta:
118 g
Explicación:
