Al efectuar un análisis de un compuesto orgánico se observa que su composición en masa es: 22,48% de C; 2,85% de H y 74,71% de Br. Hallar las fórmulas empírica y molecular si la masa molar de dicho compuesto es 213,90 g/mol. Formular un posible compuesto con la fórmula molecular obtenida y nombrarlo.
Respuestas a la pregunta
Dada la composición porcentual de un compuesto orgánico, se pide calcular su fórmula empírica y fórmula molecular. El resultado obtenido es:
Fórmula empírica : C₃H₆O
Fórmula molecular: C₆H₁₂O₂
El nombre del compuesto es Dibromobuteno.
¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto?
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
C : 22,48 % masa atómica = 12 u 22,48/12 = 1,87 1,87 / 0,93 = 2
H : 2,85 % masa atómica = 1 u 2,85/1 = 2,85 2,85/ 0,93 = 3
Br : 74,71 % masa atómica = 80 u 74,71/ 80 = 0,93 0,93 / 0,93 = 1
Fórmula empírica : C₂H₃Br
¿Cómo calculamos la fórmula molecular del compuesto?
La masa molar del compuesto es 213,90 g/mol
El peso de la fórmula empírica sería :
Pe = (12 × 2) + (3 × 1) + 80 = 107 g
Tenemos el peso molecular del compuesto = 213,9 g
Entonces calculamos el factor n:
n = Peso molecular (PM) compuesto / Peso fórmula empírica (Pe)
n = 213,9 / 107 ≈ 2
Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)
Fórmula molecular: C₄H₆Br₂
El nombre del compuesto de fórmula molecular C₄H₆Br₂ es Dibromobuteno.
Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:
brainly.lat/tarea/13546280
