Al efectuar la electrólisis de una disolución de HCl se desprende cloro en el ánodo. ¿Qué volumen de cloro (Cl2) medido en C.N., se desprenderá al pasar una carga de 50000 C? Datos: R = 0,082 atm.L/mol.K; F = 96500 C; Cl = 35,5
Semireacción:
2Cl --> Cl2
(g) + 2e
Respuestas a la pregunta
Datos:
R= 0,082 atm.L/mol.K
F = 96500 C
P at(Cl) = 35,5
F: Faraday cantidad de electricidad necesaria para depositar un equivalente -gramos (eq-gr)en cualquier elemento
Peso equivalente:
1eg-gr/ 96500C = X/50000 C
X = 1 eq -gr *50000C /96500C
X = 0,52 eq-gr
Semireacción:
2Cl --> Cl2 (g) + 2e
Como tenemos 2 electrones de Cl
P eq-gr = 71gr /2 = 35,5 gr
Masa:
m = N°eq * Peq
m = 0,52 * 35,5 gr = 18,46 gr
Numero de moles en Cl₂
n = m/Pm
n = 18,46 gr /71 gr/mol = 0,26 mol
Volumen del mol de Cloro:
Pm Cl = 71 gramos
Número de moles de gas cloro= 90/71gr= 1,26 moles
Volumen:
P*V = n*R*T
V = n*R*T/P
V= 1,26 x 0,082 x 273,15 K / 1 atm
V= 28,22 litros
Si un mol de Cl ocupa un volumen de 28,22 litros
0,26 moles ⇒ X
X = 0,26 moles * 28,22 litros /1 mol
X =7,34 litros
Respuesta:
Explicación:
Respuesta:
5,8 litros de Cl 2