Al disolver 100 gramos de bromuro férrico (FeCl3) en 1250 gramos de agua, se obtiene una solución cuya densidad es de 1,75 g/ml. ¿Cuál será la concentración molar de esta solución? Datos: Masa atómica: Fe=56, Br =80.
Respuestas a la pregunta
La solución de bromuro férrico (FeBr3) tiene una concentración molar (M) de 0,4379 mol/L
Las formulas y el procedimiento que debemos utilizar para este ejercicio de concentración son:
- n = m / Pm
- Pm = ∑ Pa
- M = n soluto / litros de solución
- v = m /ρ
- m solución = m soluto + m solvente
Donde:
- m = masa
- M = molaridad
- n = moles
- Pm = peso molecular
- pa = peso atómico
- ρ = densidad
- v = volumen
Datos del problema:
- m soluto (FeBr3) = 100 g
- m solvente= 1250 g
- ρ (solución)= 1,75 g/ml
- Pa(Fe)= 56 g/mol
- Pa(Br) = 80 g/mol
Para calcular la Molaridad (M) debemos:
1. Conocer los moles del soluto a partir del Pm:
Pm = ∑ Pa
Pm (FeBr3)= Pa (Fe) + ( Pa (Br) * 3)
Pm (FeBr3)= 56 g/mol + (80 g/mol * 3)
Pm (FeBr3)= 56 g/mol + (80 g/mol * 3)
Pm (FeBr3)= 296 g/mol
Teniendo el Pm calculamos los moles de FeBr3
n = m / Pm
n(FeBr3) = m(FeBr3) / pm(FeBr3)
n(FeBr3) = 100 g / (296 g/mol )
n(FeBr3) = 0,3378 mol
2.Calcular el volumen de la solución sabiendo que:
m solución = m soluto + m solvente
m solución = 100 g + 1250 g
m solución = 1350 g
Con la masa de la solución aplicamos la formula de volumen y tenemos:
v(solución) = m(solución) /ρ(solución)
v(solución) = 1350 g /1,75 g/ml
v(solución) = 771,428 ml
Transformamos el volumen de la solución de ml a L y tenemos que:
v(solución) = 771,428 ml *
v(solución) = 0,7714 L
3.Aplicamos la formula de la molaridad (M) y tenemos que:
M = n soluto / litros de solución
M = 0,3378 mol / 0,7714 L
M = 0,4379 mol/L
¿Que es una solución?
En química se conoce como solución a una mezcla homogénea de dos o mas componentes llamados:
solvente: Se encuentra en mayor proporción.
soluto: Se encuentran en menor proporción y están disueltas en el disolvente.
Conoce mas acerca de solución química en: brainly.lat/tarea/9063122
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