Al + Cr2O3---> Al2O3 + Cr¿que cantidad de reactivo de aluminio se requiere para producir 5 g de cromo? recuerda balancear la ecuación, y solo escribe un número
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Explicación:
Ecuación balanceada:
2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
Hallar las moles de cromo:
n = m/PM
n = 5/52 = 0,096 moles Cr
Mediante relaciones estequiométricas hallar las moles de aluminio:
(2 mol Al/2 mol Cr)(0,096 mol Cr) = 0,096 moles Al
Hallar la masa de aluminio:
m = 0,096(26,98) = 2,60 g Al
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