Question

al comprimirse un gas hasta 1/3 de su volumen inicial, la diferencia de sus presiones es 8 atm ¿cuál será la presión final del gas si se trata de un proceso isotérmico?​

Answer 1

Respuesta:

12

Explicación:

FORMULA        P1.V1=P2.V2

*V2=V1/3

*P2-P1=8

*P1.V1=(8+P1)(V1/3)

 3P1=8+P1

 2P1=8

=> P1= 4

*P2=8+P1

P2=8+4

P2=12

Answer 2

La presión final del gas si se trata de un proceso isotérmico es: 12 atm

Datos

V₁= V₁

P₂-P₁= 8 atm ⇒ P₂ = 8 + P₁

V₂= 1/3 V₁

Ley de Boyle

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Solución del problema planteado

Reemplazando los datos en la fórmula

P₁*V₁= P₂*V₂

P₁*V₁= (8 + P₁)* 1/3 V₁

P₁*V₁=8/3 V₁ + 1/3 P₁*V₁

P₁*V₁ - 1/3 P₁*V₁=8/3 V₁

2/3 P₁*V₁=8/3 V₁

2 P₁ = 8

P₁ = 8/2

P₁ =4  atm

P₂= 8 +P₁

P₂= 8 + 4

P₂=12 atm

Profundiza en ley de Boyle https://brainly.lat/tarea/24820928