Al comprimir un gas encerrado en un embolo, su presión pasa de 2,3 atm a 8,5 atm. Si el volumen final es de 2L¿cual era el inicial,si la temperatura a permanecido constante? Sol:v =7,39L
nathyyrosa200:
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Se resuelve por la Ley de Boyle
P1 = presion inicial = 2.3atm
V1= volumen inicial =?
P2 = presión final = 8.5atm
V2 = presión final = 2L
P1×V1 = P2×V2
Despejas V1
V1 =( P2×V2) /P1
Reemplazas datos
V1 = (8.5 atm× 2L) /2.3atm ( las atm se anulan)
V1= 7.39 L
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Respuesta: Tenemos el mismo problema y no sabemos resolverlo, aún así sé que hay que aplicar la ley de boyle porque la temperatura es constante. No sé como resolverlo pero creo que estás equivocado en tu resultado ya que esta ley dice que a menor presión más volumen, así que es ilógico que el volumen inicial sea menor que el final sabiendo que la presión final es mayor que la presión inicial. El volumen final debería ser menor que el inicial
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