Question

Al calentar en la estufa 2,00gr de nitrato de cromo (III) hidratado se obtuvo un residuo de 1,19 gr. Determina la fórmula de la sal hidratada.
Datos: M(H)= 1,008g/mol ; M(N)= 14,01g/mol ; M(O)= 16,00g/mol ; M(Cr)= 52,00g/mol.
La solución es Cr(NO3)3 x 9 H2O
Necesito el procedimiento, gracias.

Answer 1

Hola!

El procedimiento es el siguiente:

La reacción del nitrato de cromo (lll) hidratado al ser calentado es la siguiente:

Cr(NO₃)₃XH₂O + Calor → Cr(NO₃)₃ + vapor de H₂O

Donde X es el coeficiente estequiométrico del agua que deseamos determinar.

Masa molar Cr(NO₃)₃ = (52)+3*(14,01+3*(16)) = 238,03g/mol

Se determina la masa de la sal hidrata con la relación de que "m" gramos producen 238,03g

    g Cr(NO₃)₃XH₂O          g Cr(NO₃)₃
             2                              1,19
            m                            238,03

m = 238,03*2 / 1,19 = 400,05g de Cr(NO₃)₃XH₂O

Los masa de agua resulta:
400,05g - 238,03g = 162,02g

Masa molar de H₂O = 18g/mol

Los moles de agua son:
molH₂O = 162g / 18g/mol = 9moles 

La fórmula de la sal hidratada es:
 
Cr(NO₃)₃·9H₂O