Question

Al calentar el clorato de potasio se producen cloruro de potasio y oxigeno. Si una muestra de 85g de clorato impuro produce 20 litros de oxigeno, medido a condiciones normales , calcule la pureza de la muestra

Answer 1

La pureza de la muestra es 85.06%.

Explicación:

La reacción que tiene lugar es:

2KClO₃  ⇒    2KCl + 3O₂

Primero se debe determinar la cantidad de moles producidas de oxígeno.

Las condiciones normales de presión y temperatura son:

P= 1 atm

T= 0 °C (273.15 K)

El número de moles se determina utilizando la Ley de Gases ideales:

PV= nRT

n= PV/RT

R= 0.082 atm L / mol K

n= (1 atm)(20 L) / (0.082 atm L / mol K)(273.15 K)

n= 0.89 mol O₂

Cantidad de clorato de potasio que reacciona:

moles de KClO₃= 0.89 mol O₂ * (2 mol KClO₃ / 3 mol O₂) = 0.59 mol KClO₃

MW KClO₃= 122.55 g/mol

gramos de KClO₃= 0.59 mol * 122.55 g/mol= 72.3 g

Pureza de la muestra:

pureza del KClO₃= (72.3 g/ 85 g) *100= 85.06 %