Question

al calentar a 600ºC trióxido de azufre se obtiene una mezcla en equilibrio que contiene porlitro 0,0106 moles de SO3, 0,0032 moles de SO2 y 0,0016 moles de oxígeno. Calcular lasconstantes Kc

Answer 1

2 SO3 == 2 SO2 + O2

Si el volumen es 1 litro, las concentraciones en el equilibrio serán:

0,016M 0,032 M 0,016M

Tal como está ajustada la ecuación Kc vale lo siguiente (si se ajusta de otra manera el valor será otro)

Kc = [SO2]^2 * [O2]/ [SO3]^2

= ( 0.032^2 * 0.016 ) / 0,016^2 = 0,064 mol/L

Answer 2

Para la reacción de descomposición de trióxido de azufre (SO₃), se calcula la constante de equilibrio Kc, a 600 °C. El resultado obtenido es Kc = 0,64.

¿Cómo se calcula la constante de equilibrio Kc?

Se tiene la reacción en equilibrio:

                                     2 SO₃     ⇄   2 SO₂   +     O₂

Mol/ L en equilibrio     0,0106          0,0032    0,0016

Para calcular la constante de equilibrio Kc :

Kc = [SO₂]² [O₂] / [SO₃]²

Kc = (0,0032)² × ( 0,0016 ) / ( 0,0016 )²

Kc =  (0,0032)² / ( 0,0016 )

kc = 0,64

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