Question

Al calentar 9.470gr de borax se eliminó 4,475gr de agua hallar la fórmula molecular del compuesto

Answer 1

Respuesta:

Fórmula: Na2B4O7 * 10H2O

Explicación:

Al calentar 9.470 gr de bórax se eliminó 4,475 gr de agua hallar la fórmula molecular del compuesto.

Mm Na2B4O7 = 201,2 g/mol

Mm  H2O = 18 g /mol

El bórax es hidratado por lo tanto se calcula los gramos de Bórax al eliminar el agua

g  Na2B4O7 = 9,470 (bórax hidratado) - 4,475 (agua) = 4.995 g

2. Calcular moles de cada uno (n = m/Mm)

H2O

n = 4.475 g / 18/ g/mol

n H2O = 0.2486 moles

Ba2B4O7

n = 4.995 g / 201.2 g/mol

n = 0.0248 moles

3. calcular moles de agua a partir de los moles de Na2B4O7

n = 1 mol de Na2B4O7  x  0,2486 moles de H2O

                                            0,0248 moles Na2B4O7

n = 10.02 moles de agua

4. se plantea que por 1 mol de Na2B4O7 se encuentran 10 moles de agua por lo tanto:

Fórmula: Na2B4O7 * 10H2O