Question

Al calentar 200 g de piedra caliza (carbonato de
calcio impuro) con 80% de pureza ¿Qué peso de cal viva
(CaO) se obtiene? ¿Qué volumen de CO2 se obtiene a
condiciones normales?
calor
CaCO3 -------> CaO + CO2

Answer 1

Se determina que, a partir de la descomposición de 200 g piedra caliza (80 % pureza):

• Se producen 89,6 g CaO.
• Se producen 35,84 L CO₂ (en CN)

Ecuación Química

CaCO₃    →    CaO   +    CO₂

1 mol              1 mol        1 mol

100 g              56 g        44 g

Reactivo disponible

200 g caliza - 80% pureza

200 g caliza  ×  ( 80 g CaCO₃ / 100 g caliza) = 160 g CaCO₃

¿Qué cantidad de CaO se obtiene?

160 g CaCO₃  ×  (56 g CaO / 100 g CaCO₃ ) = 89,6 g CaO

Se producen 89,6 g CaO a partir de la muestra de piedra caliza.

¿Qué volumen de CO₂ en CN se obtiene?

160 g CaCO₃  ×  (44 g CO₂ / 100 g CaCO₃ ) = 70,4 g CO₂

70,4 g CO₂ ×  (1 mol / 44 g ) × ( 22,4 L / mol ) = 35,84 L CO₂ (en CN)

Se producen 35,84 L CO₂ (en CN)

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