Al calentar 10 g de carbonato de calcio (CaCO3) se produce 4,4 g de dióxido de carbono (CO2) y 5,6 g de óxido de calcio (CaO). ¿Se cumple la ley de conservación de la masa en este experimento?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Aplicaciones de la ley de la conservación de la materia
La ley de la conservación de la materia fue un hito clave en el progreso de la química. Gracias a esto se puede establecer que las sustancias no desaparecen o se crean de la nada en una reacción química.
Balance de la ecuación química
La ecuación química muestra los participantes de la reacción química. Hablamos de una ecuación química balanceada cuando la cantidad de átomos del lado de los reactantes es igual al lado de los productos. Por ejemplo:
negrita Na subíndice negrita 2 negrita CO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita CaCl subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita arpón derecho sobre arpón izquierdo negrita 2 negrita NaCl subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita CaCO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice
Explicación:
redecir la masa de reactantes y productos
La conservación de la masa dice que la masa total de los reactantes debe ser igual a la masa total de los productos. Por ejemplo, en un recipiente cerrado tenemos 160 g de oxígeno y 68 g amoníaco NH3, que es igual a 228 g de reactantes. La reacción química que se produce es la siguiente:
negrita 4 negrita NH subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita 5 negrita O subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita 4 negrita NO subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita 6 negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice
Tendremos al final de la reacción la cantidad de 228 g de óxido nítrico (NO) y agua (H2) como productos.
Respuesta:
si se cumple.
Explicación:
Tenemos que calcular las masa de los reactantes y la masa de los productos:
La masa de los productos es igual a 5,6g + 4,4g=10g.
Tenemos entonces, como es esperado, que 10 gramos de CaCO3 se transforman en 10 gramos de productos CaO y CO2.