Question

Al calcinar una muestra de 367 mg de oxido de plata se obtuvo un residuo de 342 mg de plata. Determina la fórmula empírica de este óxido.
La solución es Ag2O.....pero necesito el procedimiento.

Answer 1

1. Masa de c/elemento:
Ag: 342mg
O: 367mg - 342mg = 25mg

2. Moles de c/elemento: gramos ÷ peso atómico
Ag: 342mg × ( 1g/1000mg ) × ( 1mol/108g ) = 0.00317 mol
O: 25mg × ( 1g/1000mg ) × ( 1mol/16g) = 0.00156 mol

3. Relación molar: moles ÷ el menor de ellos
Ag: 0.00317mol ÷ 0.00156mol = 2.03 ~ 2
O: 0.00156mol ÷ 0.00156mol = 1

4. Fórmula empírica:
Ag2O

Espero haberte ayudado ♡