Question

Al bicarbonato de sodio (NaHCo3) se llama polvo de hornear, ya que cuando se calienta libera dióxido de carbono gaseoso, el responsable de que se inflan las galletas, los cakes y el pan. calcular el volumen (en litros) de CO2 producido al calentar 21,0 gramos de NaHCO3 a 135 centígrados y 1,12 atmósferas.​

Answer 1

Ecuación de gas ideal

$PV=nRT$

P=Presión [atm]

V=Volumen [L]

n=Cantidad de sustancia [mol]

R=Constange de los gases ideales [Latm/molK]

T=Temperatura [K]

Pero además sabemos que la ecuación de masa molar es

$M = \frac{m}{n}$

M=Masa molar [g/mol]

m=masa [g]

n=Cantidad de sustancia [mol]

Debemos despejar la "n" de la ecuación de masa molar y luego sustituir en la ecuación de gas ideal

$n = \frac{ m}{M}$

Sustituyendo

$PV=nRT$

$PV= (\frac{m}{M})RT$

Despejando el volumen (que es lo que nos piden)

$V= (\frac{mRT}{PM})$

Datos

m=21 [g]

T=135 [°C]

P=1.12 [atm]

Ahora los datos que podemos calcular (o ver en internet)

R=0.082 [Latm/molK]

M=84 [g/mol]

Ahora pasando la temperatura a kelvin

T=135°C

T=135+273.15 K

T=408.15 K

Ahora vamos a sustituir todos los datos en la ecuación

$V= \frac{mRT}{PM}$

$V= \frac{(21g)(0.082 \frac{Latm}{molK} )(408.15K)}{(1.12atm)(84 \frac{g}{mol} )}$

$V= 7.4706L$

Answer 2

Respuesta:

Cuando se calienta el polvo para hornear (bicarbonato de sodio o hidrógeno carbonato de sodio, NaHCO3) libera dióxido de carbono gaseoso, que es el responsable de que se esponjen las galletas, las donas y el pan.

(a)Escriba una ecuación balanceada para la descomposición de dicho compuesto (uno de los productos es Na2CO3)

(

Explicación:

b)Calcule la masa de NaHCO3 que se requiere para producir 20.5 g de CO2.