al analizar una sustancia se obtuvieron los siguientes carbono 40% hidrogrno 6.7% oxigeno 53.3% con un peso molecular 60 g/mol determina la formula minima y molecular y menciona de que sustancia se trata
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
F.M: C₂H₄O₂
SUSTANCIA: ácido acético
Explicación:
al analizar una sustancia se obtuvieron los siguientes carbono 40% hidrógeno 6.7% oxigeno 53.3% con un peso molecular 60 g/mol determina la formula mínima y molecular y menciona de que sustancia se trata.
1. calcular moles de cada elemento ( n = m/Mm)
n C = 40 g / 12 g/mol = 3.33 mol
n H = 6.7 g / 1 g/mol = 6.7 mol
n O = 53.3 g / 16 g/mol = 3.33 mol
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C = 3.33 mol / 3.33 mol = 1
H = 6.7 mol / 3.33 mol = 2
O = 3.33 mol / 3.33 mol = 1
3. F.E: CH2O
4. Calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm = 30 g/mol
5. calcular n
n = Mm Compuesto
Mm FE
n = 60 g/mol
30 g/mol
n = 2
6. F.M: (CH2O)₂ = C₂H₄O₂
SUSTANCIA: ácido acético
Respuesta:
Espero y te sirva----
