Question

al analizar una sustancia se obtuvieron los siguientes carbono 40% hidrogrno 6.7% oxigeno 53.3% con un peso molecular 60 g/mol determina la formula minima y molecular y menciona de que sustancia se trata ​

Answer 1

Respuesta:

F.M:  C₂H₄O₂

SUSTANCIA: ácido acético

Explicación:

al analizar una sustancia se obtuvieron los siguientes carbono 40% hidrógeno 6.7% oxigeno 53.3% con un peso molecular 60 g/mol determina la formula mínima y molecular y menciona de que sustancia se trata.

1. calcular moles de cada elemento  ( n = m/Mm)

n C = 40  g / 12 g/mol = 3.33 mol

n H = 6.7 g / 1 g/mol = 6.7 mol

n O = 53.3 g / 16 g/mol = 3.33 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C = 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H = 6.7 mol / 3.33 mol = 2

O = 3.33 mol / 3.33 mol = 1

3. F.E:  CH2O

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

      Mm =  30 g/mol

5. calcular n

n = Mm Compuesto

            Mm FE

n = 60 g/mol

      30 g/mol

n = 2

6. F.M: (CH2O)₂ = C₂H₄O₂

SUSTANCIA: ácido acético

Answer 2

Respuesta:

Espero y te sirva----