Al analizar una muestra de 3.45 gramos de compuesto halogenado se determino que su masa molecular tiene un valor de 99 uma. Si además se encontró que tiene 0.83835 gramos de carbón, 0.14145 gramos de hidrogeno y el resto de cloro, indica la formula molecular de este compuesto.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Esta calculadora en línea convierte ciertos gramos dados en moles y ciertos moles dados en gramos
Para la química, a menudo es necesario convertir los moles en gramos y los gramos en moles.
Hay una relación simple entre estos dos:
\frac{m_s}{N_s}=M_s,
donde
m_s - masa de la sustancia en gramos
N_s - cantidad de la sustancia en moles
M_s - masa molar de la sustancia en gramos/mol
Y la tarea más difícil aquí es descubrir la masa molar de la sustancia.
La masa molar es una propiedad física definida como la masa de una sustancia dada (elemento químico o compuesto químico) dividida por la cantidad de sustancia. La masa molar de los átomos de un elemento viene dada por la masa atómica relativa estándar del elemento multiplicada por la constante de masa molar, 1 × 10−3 kg/mol = 1 g/mol. La masa molar de un compuesto viene dada por la suma del peso atómico estándar (es decir, la masa atómica relativa estándar) de los átomos que forman el compuesto multiplicado por la constante de masa molar. La multiplicación por la constante de masa molar garantiza que el cálculo sea dimensionalmente correcto: las masas atómicas relativas estándar son cantidades adimensionales (es decir, números puros) mientras que las masas molares tienen unidades (en este caso, gramos/mol).
Afortunadamente, ya tenemos la calculadora Masa molar de la sustancia, que calcula la masa molar para una sustancia determinada utilizando el manual de la Tabla periódica. Se utiliza en la calculadora que aparece a continuación para analizar la fórmula del compuesto químico y obtener la masa molar.
Esta calculadora calcula la masa de la sustancia en gramos o la cantidad de la sustancia en moles, dependiendo de la entrada del usuario. También muestra la masa molar del compuesto químico y los detalles de su cálculo solo como referencia
Explicación:
Un mol como unidad de la cantidad de sustancia la masa molar y la masa atómica, así como la relación que guardan con el número de Avogadro son, en general, conceptos que a los estudiantes les resultan difíciles de asimilar. Con el empleo de una balanza de dos brazos y una analogía simple es fácil de demostrar que 12 g de carbono necesariamente contienen el mismo número de átomos que los que hay en 1 g de hidrógeno, sin necesidad de saber cuántos átomos son ésos.