Question

Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal: 40 % de Carbono, 6,71 % de Hidrógeno y 53,29 % de Oxígeno. Por otro lado, averiguamos que su masa molecular es 180. Calcular la fórmula empírica y molecular.

Answer 1

Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal: 40 % de Carbono, 6,71 % de Hidrógeno y 53,29 % de Oxígeno. Por otro lado, averiguamos que su masa molecular es 180. Calcular la fórmula empírica y molecular.

1. calcular moles

C: 40 g / 12 g/mol = 3.33 moles

H: 6.71 g / 1 g/mol = 6.71 moles

O: 53.29 g / 16 g/mol = 3.33 moles

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H: 6.71 mol / 3.33 mol = 2

O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

3. FE: CH2O

4. Calcular Mm FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

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Mm = 30 g/mol

5. calcula n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 180 g/mol / 30 g/mol

n = 6

6. FM: ( CH2O )6 = C6H12O6