Química, pregunta formulada por isabel180, hace 1 año

Al analizar un compuesto orgánico se encontró 47,37% de Carbono y 10,59% de Hidrógeno, se supone que el resto es Oxígeno. ¿Cuál es la Fórmula empírica del compuesto?

Respuestas a la pregunta

Contestado por alanvime
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Espero haberte ayudado.

1) Debes dividir los porcentajes entre las masas molares

2) Después de dividir por las masas molares debes de volver a dividir por el número más chico.

3) Con eso obtienes la relación entre los átomos, si te salen números fraccionarios multiplica por un número que vuelva a todos enteros.

4) Ser feliz y sacar 10.
Adjuntos:

isabel180: Disculpa, cómo sacaste la masa del oxigeno?
alanvime: Si te refieres al porcentaje, lo obtuve de sumar los dos porcentajes que nos daban y restarle eso a 100 ya que la suma da 100
alanvime: si te refieres a la masa molar, la obtuve de la tabla periódica.
Contestado por lumar173
8

Dada la composición porcentual de un compuesto orgánico, se determina la fórmula empírica del compuesto. El resultado obtenido es:

Fórmula empírica :   C₃H₈O₂  

Análisis del compuesto orgánico

% Carbono (C) = 47,37 %

% Hidrógeno (H) = 10,59 %

% Oxígeno (O) = 42,04 %

Determinación de Fórmula Empírica

Masa atómica de C = 12 u

Masa atómica de H = 1 u

Masa atómica de O =  16 u

                        moles                        dividiendo /valor menor

Carbono :     47,37 / 12 = 3,9475     3,9475/ 2,6275 = 1,5 x 2 = 3          

Hidrógeno :  10,59 / 1 =    10,59       10,59/ 2,6275 =   4 x 2 = 8

Oxígeno :     42,04 / 16 = 2,6275     2,6275/ 2,6275 = 1  x 2 = 2

Se multiplica cada uno de los decimales obtenidos por un mismo número hasta que se obtengan  números enteros. El número con el cual se obtiene este resultado es 2.

La fórmula empírica es:  C₃H₈O₂  

Ejercicios sobre Cálculo de Formula Empírica y Molecular en:

brainly.lat/tarea/13546280

brainly.lat/tarea/19621528

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