Al analizar un compuesto orgánico se encontró 47,37% de Carbono y 10,59% de Hidrógeno, se supone que el resto es Oxígeno. ¿Cuál es la Fórmula empírica del compuesto?
Respuestas a la pregunta
1) Debes dividir los porcentajes entre las masas molares
2) Después de dividir por las masas molares debes de volver a dividir por el número más chico.
3) Con eso obtienes la relación entre los átomos, si te salen números fraccionarios multiplica por un número que vuelva a todos enteros.
4) Ser feliz y sacar 10.
Dada la composición porcentual de un compuesto orgánico, se determina la fórmula empírica del compuesto. El resultado obtenido es:
Fórmula empírica : C₃H₈O₂
Análisis del compuesto orgánico
% Carbono (C) = 47,37 %
% Hidrógeno (H) = 10,59 %
% Oxígeno (O) = 42,04 %
Determinación de Fórmula Empírica
Masa atómica de C = 12 u
Masa atómica de H = 1 u
Masa atómica de O = 16 u
moles dividiendo /valor menor
Carbono : 47,37 / 12 = 3,9475 3,9475/ 2,6275 = 1,5 x 2 = 3
Hidrógeno : 10,59 / 1 = 10,59 10,59/ 2,6275 = 4 x 2 = 8
Oxígeno : 42,04 / 16 = 2,6275 2,6275/ 2,6275 = 1 x 2 = 2
Se multiplica cada uno de los decimales obtenidos por un mismo número hasta que se obtengan números enteros. El número con el cual se obtiene este resultado es 2.
La fórmula empírica es: C₃H₈O₂
Ejercicios sobre Cálculo de Formula Empírica y Molecular en:
brainly.lat/tarea/13546280
brainly.lat/tarea/19621528
