Question

Al analizar un compuesto orgánico se encontraron los siguientes datos: 47,37% de Carbono y 10,59% de Hidrógeno, el resto es Oxígeno. Determinar la fórmula empírica del compuesto. Resp. C3H8O2

con el procedimiento y paso a paso especifico porfavor amigoss

Answer 1

Respuesta:

FE: C3H8O2

Explicación:

Al analizar un compuesto orgánico se encontraron los siguientes datos: 47,37% de Carbono y 10,59% de Hidrógeno, el resto es Oxígeno. Determinar la fórmula empírica del compuesto.

1. calcular % de oxigeno

% O = 100 % - 47.37 % - 10.59 %

% O = 42.04

2. calcular moles

n C = 47.37 g / 12 g/mol = 3.947 mol

n H: 10.59 g / 1 g/mol = 10.59 mol

n O: 42.04 g / 16 g/mol = 2.678 mol

3. dividir cada resultado entre el menor

C: 3.947 mol / 2.678 mol = 1.5

H: 10.59 mol / 2.678 mol = 4

O: 2.678 mol / 2.678 mol = 1

se multiplica por 2 ya que uno de los resultados es un decimal

C: 1.5 x 2 = 3

H: 4 x 2 = 8

O: 1 x 2 = 2

4. FE: C3H8O2