Al analizar un compuesto constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno, se encontró que presentaba la siguiente
composición porcentual: 47.37% de carbono, 41.98% de oxigeno y 10.59% de hidrógeno. Experimentalmente se determinó
su masa molecular la cual fue de 76gr/mol. ¿Determine FE y FM?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
F.E = FM = C3H8O2
Explicación:
Al analizar un compuesto constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno, se encontró que presentaba la siguiente composición porcentual: 47.37% de carbono, 41.98% de oxigeno y 10.59% de hidrógeno. Experimentalmente se determinó su masa molecular la cual fue de 76gr/mol. ¿Determine FE y FM?
1. Calcular moles de cada elemento
n C = 47.37 g / 12 g/mol = 3.94 mol
n H = 10.59 g/ 1 g/mol = 10.59 mol
n O = 41.98 g/ 16 g/mol = 2.62 mol
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C: 3.94 mol / 2.62 mol = 1.5 x 2 = 3
H: 10.59 mol / 2.62 mol = 4 x 2 = 8
O: 2.62 mol / 2.62 mol = 1 x 2 = 2
se multiplica los resultados por 2 ya que uno tiene decimal
3. F.E: C3H8O2
4. Calcular Mm de la F.E
C: 3 x 12 = 36 g/mol
H: 8 x 1 = 8 g/mol
O: 2 X 16 = 32 g/mol
Mm FE = 76 g/mol
4. calcular n
n = Mm del compuesto / Mm FE
n = 76 g/mol / 76 g/mol
n = 1
5. F.M. = (C3H8O2)1 = C3H8O2