Question

Al analizar 7,235g de un compuesto se obtuvieron 0,148g de H, 2,362 de S y el resto
de oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

Answer 1

En base al análisis de la muestra de un compuesto químico, se determina que su fórmula mínima o empírica es  H₂SO₄.

Determinación de  composición porcentual de la muestra

Masa de muestra = 7,235 g

Hidrógeno:   ( 0,148 g / 7,235 g ) × 100 = 2.04 % m/m

Azufre:          ( 2,362 g / 7,235 g ) × 100 = 32,64 % m/m

Oxigeno:   100 - 2,04 - 32,64 = 65,32 % m/m

¿Cómo se determina la fórmula empírica del compuesto?

A partir de la composición porcentual, tenemos:

                    Asumiendo: 100 g    ⇒    moles         dividiendo /valor menor

H :  2,04 %     masa atómica = 1           2,04 / 1 = 2,04          2,04 / 1,02 = 2

S :  32,64 %   masa atómica = 32      32,64 / 32 = 1,02         1,02 / 1,02 = 1

O :  65,32 %   masa atómica = 16      65,32/ 16 =  4,08         4,08 / 1,02 = 4

Fórmula empírica :   H₂SO₄

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