Question

Al analizar 50 g de un compuesto formado por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, se obtienen 106,02 g de co2, 27,11 g de agua y 8,40 g de n2. determine: a. la fórmula empírica b. si la masa molar del compuesto es 166 g/mol, determine su fórmula molecular .

Answer 1

Mm CO2 = 44 g/mol
       H2O = 18 g/mol
          H2 = 2 g/mol
          N = 14 g/mol
          O= 16 g/mol

1. calcular gramos de C, H, O y N

CARBONO:

          44 g CO2 ---- 12 g C
   106.02 g CO2 -----     X
X = 28.91 g de C

HIDROGENO
        18 g H2O  ---- 2 g H2
   27.11 g H2O ------    x
x = 3.01 g de H
N: 8.40 g
calcular gramos de oxigeno

g O: 50 g - 28.91 g - 3.01 - 8.40 = 9.68 g de oxigeno

2. calcular moles

C: 28.91 g/ 12 g/mol = 2.41 mol
H: 3.01 g/ 1 g/mol = 3.01 mol
O: 9.68 g/ 16 g/mol = 0.60 mol
N: 8.40 g/ 14 g/mol = 0.6 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 2.41 mol / 0.6 mol = 4
H: 3.01 mol / 0.6 mol = 5
O: 0.60 mol / 0.6 mol = 1
N:  0.6 mol / 0.6 mol = 1

4. FE: C4H5ON

5.Calculas Mm de la FE

C: 4 x 12 = 48 g/mol
H: 5 x 1 = 5 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
N: 1 x 14 = 14 g/mol
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        Mm = 83 g/mol

6. calcular n

n = Mm del compuesto / Mm FE

n = 166 g/mol / 83 g/mol

n = 2

7 fm: (C4H5ON)2 = C8H10O2N2