Al analizar 164 gramos de una sustancia se obtuvieron os siguientes resultados. 0.6 moles de carbono, 1.8 gramos de higrogeno y 1.806x10(elevado) a la 23 atomos de oxigeno y s sabe que la masa del compuesto es de 276 gramos. Encuentre la formula molecular.
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2
DATOS :
164 g de una sustancia .
0.6 mol C
1.8 g H
1.806*10²³ átomos O
masa del compuesto = 276 g
Fórmula molecular =?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a calcular primero la fórmula empírica y luego la fórmula molecular, de la siguiente manera :
C = 0.6 mol
H = 1.8 g * 1 mol / 1 g = 1.8 mol
O = 1.806*10²³ átomos* 1 mol / 6.02*10²³atomos = 0.3 mol
C = 0.6 mol/ 0.3 mol = 2
H = 1.8 mol/ 0.3 mol = 6
O= 0.3 mol/0.3 mol = 1
Fórmula empírica : C₂H₆O
Pm FE = 12 g*2 +1g * 6 +12g *1 = 42 g/mol
n =276 g/mol/ 42 g/mol = 6.57 ≈6
Fórmula molecular :
C₁₂H₃₆O₆
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