Question

al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de nitrógeno y 0,181 g de oxígeno. se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. calcular la formula empirica y molecular

Answer 1

CALCULAR PORCENTAJES:

1.  % de nitrógeno y de oxigeno

0.26 g ------- 0.079 g N

100 g --------    x

X = 30.38 % Nitrógeno

0.26 g ------ 0.181 O

100 g -----   X

X = 69.61 % Oxigeno

2. Calcular moles

N = 30.28 g / 14 g/mol = 2.17 mol

O = 69.61 g/ 16 g/mol = 4.350 mol

3. DIVIDIR ENTRE EL MENOR DE LOS RESULTADOS

N: 2.17 mol / 2.17 mol = 1

O: 4.350 mol / 2.17 mol = 2

FE = (NO2)

4- Cálculo DE la Mm de la fórmula empírica: 

N: 1 x 14 = 14 g/mol

O: 2 x16 = 32 g/mol

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       Mm = 46 g/mol

5. calcula n= 92 / 46 =2

FM = (FE)n = (NO2)2 = N2O4