al analizar 0,26 G de un óxido de nitrógeno se obtiene 0,0 79 G de nitrógeno y 0.181 de oxígeno se sabe que la masa molar del compuesto es 92 G calcular la composición porcentual
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
La composición porcentual es la masa de cada uno de los elementos que hay en 100 g de compuesto.
N: (0.079 / 0.26) · 100 = 30.385% de N
O: (0.181 / 0.26) · 100 = 69.615% de O
Sospecho que, como te dan la masa molar del compuesto, también te preguntarán por su fórmula molecular. Si no es así, ignora lo que va a continuación; si es así, esta sería la respuesta que tendrías que añadir:
Calcularemos los números de moles de cada uno de los dos elementos que hay en 0,26 g de compuesto dividiendo las masas de cada elemento entre su masa molar. El valor de la masa de compuesto, 0.26 g, no tiene interés; podríamos calcular esos números de moles para cualquier otra masa de compuesto (por ejemplo, para 100 g) y obtendríamos el mismo resultado.
N: 0.0 79 / 14 = 0.00564
O: 0.181 / 16 = 0.0113
Si encontramos dos enteros que guarden la misma relación entre sí que estos dos números, esos serán los subíndices de la fórmula empírica del compuesto, porque los subíndices representan, además del número de átomos, el número de moles de cada elemento por mol de compuesto.
Para encontrarlos, dividimos los dos números entre el menor de ellos, 0.00564:
N: 0.00564 / 0.00564 = 1
O: 0.0113 / 0.00564 = 2
La fórmula empírica será NO2
Esta fórmula tendría de masa molar 14 + 16·2 = 46 g/mol
Como la fórmula molecular real tiene de masa molar 92 g/mol, dividimos esta entre 46 para ver cuántas veces 92 contiene a la masa molar de la fórmula empírica:
92 / 46 = 2
lo que significa que los subíndices de la fórmula real son dobles que los de la fórmula empírica, luego la fórmula molecular real será N2O4