Question

Al analizar 0. 26 g de óxido de nitrógeno, se obtienen 0. 079 g de nitrógeno y 0. 181 g de oxígeno. La masa molar del compuesto es de 92 g/mol ¿Cuál es la concentración porcentual en masa y su formula molecular y empírica ?.

Answer 1

Respuesta:

En primer lugar dividimos los gramos que tenemos de cada átomo entre su masa molar (la podemos consultar en la tabla periódica)

Oxígeno: 0.181 / 16 = 0.0113

Nitrógeno: 0.079 / 14 = 0,0056

Ahora dividimos las dos cantidades entre la más pequeña para saber en qué proporción se encuentran:

Oxígeno: 0.0113 / 0,0056 = 2

Nitrógeno: 0,0056 / 0,0056 = 1

La fórmula empírica es (NO₂)ₙ

La fórmula molecular es la fórmula real de la molécula y sabemos que su masa molar es 92 g/mol. El NO₂ tiene una masa molar = 14 + 2*16 = 46

n = 92 / 46 = 2

La fórmula molecular es (NO₂)₂ ⇒ N₂O₄

La concentración porcentual en masa

% N = 0.079 / 0.26 = 0.3038 ⇒ 30.38 %

% O = 0.181 / 0.26 = 0.6962 ⇒ 69.62 %