Ajusta la siguiente ecuación correspondiente a reacciones redox.
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 ----> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2
Respuestas a la pregunta
Para esta reacción redox en medio ácido se debe hacer lo siguiente.
Disociar todas las especies (Las que se disocian son solo los ácido, bases y sales) y luego reconocer que especies se oxidan y se reducen.
Una vez hecho eso hacer las semireacciones unicamente para las especies que se oxidan y se reducen, equilibrar las masas y las cargas, una vez hecho eso identificar cuantos electrones gana o pierde.
El Cr en el anión Cr2O7 2- esta usando +6 si son 2 de Cr entonces sera a +12 como esta se reduce a 2 de Cr con carga 3+ que en realidad es +6 se reduce ganando 6 electrones.
Luego se equilibra los oxigenos con moleculas de agua y se contrarrestan con protones(H+) del otro lado.
Lo mismo en el caso del Iodo esta gana 2 electrones al oxidarse.
Posteriormente multiplicar ambas semireacciones con el objetivo de igualar la cantidad de electrones.
Despues del procedimiento hecho reemplazarla a la ecuación molecular.
Con esto más del 80% de la ecuación esta resuelta lo demas es por tanteo. (En estos casos
Salu2 cordiales
Respuesta:
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a j igual hls3 - 2pk