Question

AHEL004 Cuantas moles de hidrogeno se obtiene si reaccionan 135 g de Aluminio con suficiente ácido sulfúrico. Al H2SO4 ------> Al2(SO4)3 H2 Datos:¨M. A (umas) S=32 O=16 H=1 Al=27.

Answer 1

Respuesta:

Al final de la reacción se obtendrían 7,5 moles de H2

Explicación:

Primero balanceamos la ecuación:

2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2

Luego se convierten los gramos de aluminio a moles de aluminio y de ahí a moles de hidrogeno diatómico.

Espero haber sido de ayuda!

Answer 2

Respuesta:

n = 7.5 moles de H2

Explicación:

Cuantas moles de hidrogeno se obtiene si reaccionan 135 g de Aluminio con suficiente ácido sulfúrico.

                   2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Mm Al = 27  g/mol

calcular moles H2

n = 135 g Al  x  1 mol Al x  3 mol H2

                         27 g Al      2 mol Al

n = 7.5 moles de H2