Question

ahahahahhaahha c que es tarde pero pido ayuda con estos ejercicios porfavoooorrrrr
Calcule el porcentaje en masa del OXÍGENO en el ácido carbónico H₂CO₃. mA (H=1, C=12, O=16) *
77,4 %
13,4 %
19,3 %
3,2 %
Determine la fórmula molecular (verdadera) de un compuesto de masa molecular 34, si contiene 5,88% de hidrógeno y 94,12% de oxígeno *
HO
H₂O
H₂O₂
H₃O
¿Cuántos gramos de HIDRÓGENO hay en 216 gramos de agua (H₂O)? mA (H=1, O=16) *
24 gramos
36 gramos
12 gramos
6 gramos
Determine la fórmula empírica de un óxido que contiene 27,27% de CARBONO y 72,72, % de OXÍGENO. mA (C=12, O=16) *
C₂O
CO₃
CO
CO₂
Determine la fórmula empírica de un hidrocarburo que tiene 25% de HIDRÓGENO. mA (C=12, H=1) *
C₄H
CH₄
CH
CH₂

Answer 1

1) masa molar acido carbonico= 2*1+12+16*3= 62g/mol

16*3*100/62= 77,4%

2) 5,88g/1g/mol=5,88mol

94,12g/16g/mol=5,88 mol

por tanto la proporcion es 1:1

entonces

x(17)=34

x=2

por tanto es H2O2

3) 216g/18g/mol= 12 moles de agua

por tanto tenemos 24 moles de hidrogeno

es decir 24gramos de hidrogeno

4) 27,27g/12g/mol=2,27mol

72,72g/16g/mol=4,54

es decir que el C y el O estan en proporcion 1:2 por tanto sería CO2

5) 25g/1g/mol=25 mol

75g/12g/mol=6,25

por tanto la proporcion de C y H es 1:4

por tanto es CH4