Question

ACTIVIDADES
13. El sodio (Na) es un metal muy activo que se oxida muy rápidamente en presencia de
oxígeno (0,) formando óxido de sodio. Escribe y ajusta la ecuación química. Si se
han formado 248 g de Na, 0, calcula los moles y las masas iniciales de los reactivos​

Answer 1

La ecuación química ajustada de la reacción entre el sodio y el oxígeno es: 2Na + O₂ = 2Na₂O

Los moles iniciales de los reactivos son 10.78 moles Na y 5.39 moles O₂

Las masa iniciales de los reactivos son: 248 g de Na y  172.52 g O₂

Explicación:

Se tiene que el sodio reacciona con el oxígeno formando óxido de sodio. Químicamente es:

2Na + O₂ = 2Na₂O

A partir de 248 g de Na, se hallan los moles y masas de los reactivos:

• 248 g Na * (1 mol Na/ 23 g Na)=10.78 moles Na
• 248 g Na * (1 mol Na/ 23 g Na)(1 mol O₂/ 2 mol Na)=5.39 moles O₂

• 248 g Na * (1 mol Na/ 23 g Na)(1 mol O₂/ 2 mol Na)( 32 g O₂/ 1 mol O₂)=172.52 g O₂

Answer 2

Respuesta:

Para empezar y aclarar cosas, la respuesta del otro usuario esta mal, así sin más dilación procederé a hacer el ejercicio.

- Moles de Na : 8 moles  ; Masa de Na : 184g

- Moles de O2 : 2 moles ;  Masa de O2 : 64g

Explicación:

Comenzaremos escribiendo y ajustando la ecuación química :

4NA + O2 → 2NA₂O (Ya esta ajustada)

- Pues una vez ajustada vamos a realizar los que nos pide el ejercicio empezando por los moles

- M(Na₂O) : 23 · 2 + 16 = 62g/mol

   248g ·  $\frac{1 mol}{62g Na2O}$  = 4 moles de Na₂O

 

     Na :   4 moles Na₂O · $\frac{4 mol Na}{2 mol Na2O}$ = 8 moles Na

  g de Na : M(Na) : 23 g/mol   ;   8 moles Na ·  $\frac{23 g}{1 mol}$ = 184 g Na

     O :  4 moles Na₂O · $\frac{1 mol O2}{2 mol Na2O}$ = 2 moles O₂

     g de O₂ : M(O₂) : 32 g/mol    ;   2 moles O₂ · $\frac{32g O2}{1 mol}$ = 64 g O₂

Pues bien espero que os haya ayudado a todos los que hayan necesitado este ejercicio.

Ejercicio realizado por : Star-cool