Question

Actividad Toma como base la siguiente ecuación CH4 + O2 CO2 + H20 1. Si reaccionan 18 gramos de O2¿Cuántos gramos de H2O se obtendrán? 2. Si se obtuvieron 35 litros de CO2, ¿Cuántos litros de CH4 tuvieron que reaccionar? CHA +02 CO2 + H2O 3. Si reaccionaron 12 moles de O2 ¿Cuántos moles de H2O se obtuvieron? CH4 + O2 CO2 + H2O​

Answer 1

Para la reacción de Combustión del Metano, se realizan cálculos estequiométricos para determinar:

1. Se obtienen 10,125 g H₂O cuando reaccionan 18 g de O₂.
2. Reaccionan 35 L de CH₄ para obtener 35 L de CO₂.
3. Si reaccionan 12 moles de O₂, se obtienen 12 moles de H₂O.

Ecuación Química

    CH₄   +  2 O₂    →    CO₂  +   2 H₂O

   1 mol      2 mol         1 mol      2 mol

   16 g        64 g           44 g        36 g

  22,4 L                       22,4 L

Cálculos Estequiométricos

Si reaccionan 18 gramos de Oxígeno, calculamos gramos de agua que se obtienen:

18 g de O₂  ×  ( 36 g H₂O / 64 g O₂ ) = 10,125 g H₂O

Si se obtienen 35 L de CO₂, calculamos Litros de CH₄ que reaccionaron:

35 L de CO₂  ×  ( 22.4 L CH₄ / 22,4 L CO₂) = 35 L CH₄

Si reaccionaron 12 moles de O₂, calculamos moles de agua que se producen:

12 moles de O₂  ×  (2 moles H₂O / 2 moles O₂ ) = 12 moles H₂O

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