Question

Actividad 2: Ejercicios de aplicación
1.¿A qué clase de reacción química corresponden?
a)2CaO(s) + H2O(l) →Ca(OH)2(ac) -----------------------------------------------------------------
b)2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g) -----------------------------------------------------------------
c)CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu -----------------------------------------
d)K2S+ MgSO4→ K2SO4 + MgS -----------------------------------------
e)2Na 2Na(s) + H2(g) -----------------------------------------
f)N2 + 3H2 → 2NH3 ----------------------------------------
g)H2O2+ SO2 H2SO4 ---------------------------------------------------------------

Answer 1

Respuesta:

De forma general se expresa: Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua (H20). La ecuación química para esta reacción se escribe: ... Una reacción es reversible cuando la conversión de reactivos en productos ocurre si- multáneamente con la conversión de productos en reactivos.

Explicación:

Answer 2

a)2CaO(s) + H2O(l) →Ca(OH)2(ac)  Error de balanceo en la ecuación Por favor, asegúrate de haberla escrito correctamente.

b)2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)

Ecuación química balanceada

2HgO → 2Hg + O2

Tipo de reacción

Descomposición

c)CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Ecuación química balanceada

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Tipo de reacción

Desplazamiento individual (Sustitución)

b)2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)=

Ecuación química balanceada

2HgO → 2Hg + O2  Tipo de reacción

Descomposición

c)CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu = Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

CuII + 2 e- → Cu0 (reducción)

Fe0 - 2 e- → FeII (oxidación)

CuSO4 es un agente de oxidación, Fe es un agente reductor.

d)K2S+ MgSO4→ K2SO4 + MgS = Doble desplazamiento (Metátesis) Ecuación química balanceada

K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS

f)N2 + 3H2 → 2NH3= Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

6 H0 - 6 e- → 6 HI (oxidación)

2 N0 + 6 e- → 2 N-III (reducción)

H2 es un agente reductor, N2 es un agente de oxidación.

g)H2O2+ SO2 H2SO4 = Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

SIV - 2 e- → SVI (oxidación)

2 O-I + 2 e- → 2 O-II (reducción)

SO2 es un agente reductor, H2O2 es un agente de oxidación.