ACTIVIDAD 1
Resolver:
Con base en la siguiente reacción N2 + 3H2 2NH3 Contestar
a.- Con 70 gramos de N2 .¿ Cuántas moles de NH3 se van a producir?
b.- Con 9 moles de H2 . ¿Cuántas moles de amoníaco se van a producir?
2.- El H2S (ácido sulfhídrico) podemos obtener a partir de la siguiente reacción:
FeS + HCl FeCl2 + H2S (g)
a.- Ajustar la ecuación Química.
b.- Calcular la masa del ácido sulfhídrico que se obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 gramos de sulfuro de hierro
FeS.
Datos.
Masa atómica Fe = 55,85 S = 32 H = 1 Cl = 35,5
QUIEN ME AYUDA ES PARA HOY, POR FAVOR.
Respuestas a la pregunta
Contestado por
2
Respuesta:
1.
a= 5molesNH3
b=6molesNH3
2.
a=Fes+2HCl--->FeCl2+H2S
b=66.37gH2S
Explicación:
1.
a) N2+3H2---> 2NH3 masa de N=14x2=28g
70gr x
x=70grN2(2molesNH3/28grN2)
×= 5molesNH3
b)
N2+3H2---> 2NH3
9moles x
x= 9molesH2(2mokesNH3/3molesH2)
x=6molesNH3
2
a) FeS+HCl---> FeCl2+H2S
balanceada:
FeS+2HCl---> FeCl2+H2S
b) FeS + 2HCl---> FeCl2 + H2S
175.7g x
masa: FeS
Fe=56x1=56
S=32x1=32
suma 56+32=88gFeS
masa: H2S
H=1x2=2
S=32×1=32
suma: 2+32=34
x=175.7gFeS (34gH2S/88gFeS)
x= 67.88gH2S
Otras preguntas