Question

ACTIVIDAD 1

Resolver:

Con base en la siguiente reacción N2 + 3H2 2NH3 Contestar

a.- Con 70 gramos de N2 .¿ Cuántas moles de NH3 se van a producir?

b.- Con 9 moles de H2 . ¿Cuántas moles de amoníaco se van a producir?

2.- El H2S (ácido sulfhídrico) podemos obtener a partir de la siguiente reacción:

FeS + HCl FeCl2 + H2S (g)

a.- Ajustar la ecuación Química.

b.- Calcular la masa del ácido sulfhídrico que se obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 gramos de sulfuro de hierro

FeS.

Datos.

Masa atómica Fe = 55,85 S = 32 H = 1 Cl = 35,5

QUIEN ME AYUDA ES PARA HOY, POR FAVOR.​

Answer 1

Respuesta:

1.

a= 5molesNH3

b=6molesNH3

2.

a=Fes+2HCl--->FeCl2+H2S

b=66.37gH2S

Explicación:

1.

a) N2+3H2---> 2NH3 masa de N=14x2=28g

70gr x

x=70grN2(2molesNH3/28grN2)

×= 5molesNH3

b)

N2+3H2---> 2NH3

9moles x

x= 9molesH2(2mokesNH3/3molesH2)

x=6molesNH3

2

a) FeS+HCl---> FeCl2+H2S

balanceada:

FeS+2HCl---> FeCl2+H2S

b) FeS + 2HCl---> FeCl2 + H2S

175.7g x

masa: FeS

Fe=56x1=56

S=32x1=32

suma 56+32=88gFeS

masa: H2S

H=1x2=2

S=32×1=32

suma: 2+32=34

x=175.7gFeS (34gH2S/88gFeS)

x= 67.88gH2S