Question

ACTIVIDAD
1). 2 moles de zinc (Zn) sólido se hacen reaccionar con 3 moles de ácido clorhidrico (HCI), para obtener
cloruro de zinc ZnCl2 (ac) e hidrogeno gaseoso, H2(g). Determina:
a.El reactivo límite y el reactivo en exceso.
b. Los moles que se obtienen de cada producto.

2). Cuando 6,50 moles de magnesio sólido (Mg) reaccionan con 2,88 moles de oxigeno gaseoso (O2), para obtener óxido de magnesio (Mgo).
¿cuál es el reactivo límite y cuál es el reactivo en exceso?
¿Cuántos
moles del reactivo en exceso permanecen sin reaccionar?

3). El sulfuro de zinc (Zn), o blenda, sustancia que se utiliza para recubrir internamente las pantallas de los
televisores, se obtiene por la reacción del zinc con el azufre.
a. ¿Cuántos gramos de sulfuro de zinc se obtienen cuando 150 g de zinc reaccionan con 100 g de
azufre?
b. ¿Qué cantidad en gramos de reactivo en exceso queda sin reaccionar?

4). El óxido de titanio (IV) (TiO2) es un pigmento usado en la fabricación de pinturas; se obtiene al hacer
reaccionar cloruro de titanio (TiCla) con oxígeno, según la ecuación:
TiCl(s) + 02 (6)
TiO2 + 2Cl2 ()

a. Si 5 moles de TiCla reaccionan con 3,5 moles de 02, ¿Cuál es el reactivo límite?
b. ¿Cuántos moles de reactivo en exceso permanecen sin reaccionar?
c. ¿Cuántas moles de cada producto se obtienen al finalizar la reacción?
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Answer 1

Respuesta:

gracias crak

Explicación: