aciertos y errores de modelo atomico actual
Respuestas a la pregunta
Disculpa si notas que es copiado:
Modelo mecanocuántico:
Modelo creado en base a los aportes de distintos científicos, a lo largo de la historia
-Albert Einstein: Explica el efecto fotosintético, afirmando que la luz tiene doble naturaleza (Dualidad onda-partícula)
-Max Planck: Introduce el concepto de "cuanto de energía" luego de estudiar la relación entre cuerpos que no la reflejan. Diseñó una fórmula matemática que describe las curvas, y dedujo que la energía es liberada en forma de cuantos.
-Werner Heisenberg: Presenta el principio de incertidumbre, que plantea que es imposible saber donde se encuentra exactamente una partícula, pero si un área aproximado.
-Louis de Broglie: Asocia los electrones con ondas, apoyando la teoría de la dualidad onda-partícula.
-Erwin Shrödinger: Aporta con la paradoja del gato. Plantea que la desintegración radioactiva es aleatoria.
En 1913, Niels Bohr, decide crear su modelo atómico. Luego de realizar una teoría, llegó a la conclusión de que los electrones solo pueden estar en órbitas fijas. En cada una de estas, los electrones tienen determinada cantidad de energía. El átomo absorbería o emitiría energía solo en caso de que el electrón saltara de una órbita a otra. Además, el salto del electrón es de una órbita a la siguiente, sin pasar por ninguna intermedia. Mientras mayor sea el radio del átomo, mayor es la energía. Cuando esta se pierde, lo hace liberándose en forma de fotón. Fue la base de la física nuclear moderna.
Aportes de terceros:
- Rutherford: Bohr era el ayudante de Rutherford, por lo que conocía bastante bien su modelo. Tomo como base el postulado de la teoría de Rutherford que dice que: "El átomo es un pequeño sistema, con un núcleo en el centro y una nube de electrones al rededor de este".
- Planck: Bohr toma como referencia la teoría de los cuantos de energía.
Errores:
- Estudia solo el átomo de hidrógeno.
- No explica los espectros de emisión.
Experimento:
Proporciona una base para el estudio de la luz. Observa que el fotón es emitido cuando un electrón cambia de órbita.
Niels Bohr
Los postulados de Dalton.
En 1808, el químico y naturista John Dalton plantea su teoría atómica, con tres postulados:
1.- Los elementos están constituidos por átomos consistentes (macizos) e indestructibles. Ademas, son la unidad más pequeña.
2.- Los átomos de un mismo elemento, tienen las mismas características, así como los de distinto elemento, son diferentes entre si.
3.- Los compuestos se forman por la unión de átomos correspondientes a los elementos.
Errores:
-En su segundo postulado, Dalton afirma que los átomos de un mismo elemento son iguales, pero no considera los iones.
-Con el descubrimiento de los protones, neutrones y electrones, el primer postulado queda inválido, ya que el átomo deja de ser la unidad más pequeña.
John Dalton
Thomson y el budín de pasas.
Joseph John Thomson, científico británico, sugiere un modelo que considera la existencia de los electrones (Descubiertos por él, en 1897). Su modelo suponía que los electrones estaban en reposo, dentro de un átomo neutro. En un principio, logró explicar determinados fenomenos, conocidos en el momento. Se le denomino a este modelo "Budin de pasas".
Errores:
-No toma en cuenta el núcleo del átomo
-Thomson no considera la existencia de protones o neutrones.
- Afirmó que los electrones eran micropartículas estáticas, hecho refutado por varios científicos,
Experimento:
En un tubo de vidrio, con gas en su interior, se aplica un alto voltaje. El gas emite rayos catódicos, que son desviados por campos eléctricos. Se descubren los electrones.
Ernest Rutherford
Lord Ernest Rutherford, físico y químico neozelandés, sostiene en su modelo atómico de 1911, que la mayor parte de la masa del átomo se concentra en el núcleo. Los protones se encuentran en este último, y los electrones giran alrededor, formando órbitas. La carga positiva del núcleo, y la negativa de los electrones, se neutralizan, haciendo que el átomo sea neutro.
Errores:
- No considera la pérdida de energía de los electrones.
- Contradice la teoría electromagnética.
- No logra explicar ningún espectro atómico.
Experimento:
Rutherford bombardea una fina lámina de metal, con partículas alfa. Una gran cantidad de éstas atraviesan la lámina, otras rebotan o sufren grandes desviaciones. Para observar los puntos de choque, se instalan pantallas fosforescentes detrás y a ambos lados del metal.