Acerca del modelo atómico de Rutherford: ¿Qué hechos consiguió explicar? ¿Cuáles fueron sus limitaciones? ¿En qué consiste dicho modelo? ¿Por qué otro modelo fue sustituido?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1- Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa.
2- La principal limitación de Rutherford fue afirmar que los electrones de los átomos formaban órbitas. No pueden ser consideradas órbitas pues no se puede saber el movimiento y la trayectoria de un electrón. También afirmaba que el electrón en algún punto, su energía se acabaría y se colapsaria con el núcleo.
3- El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. Los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.
4- El modelo atómico de Rutherford fue sustituido muy pronto por el de modelo de Bohr. Bohr intentó explicar fenomenológicamente que solo algunas órbitas de los electrones son posibles. Lo cual daría cuenta de los espectros de emisión y absorción de los átomos en forma de bandas discretas.
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