Question

A Y U D A
✓En la siguiente reacción, ¿cuál es el reactivo limitante si empezamos con 2.80g de Al y 4.25g de Cl2

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2Al + 3Cl2 ➡️ 2AlCl3


✓Calcula el rendimiento teórico de AlCl3 que puede producir la reacción cuando tenemos 4.25 g de Cl2


✓Calcula el rendimiento teórico y porcentual real dado por reaccionar 1.56g de BaCl2 (reactivo limitante) si logramos obtener 1.82g del producto AgCl en la siguiente reacción


BaCl2 + 2AgNO3 ➡️ 2AgCl + Ba(NO3)2


✓Calcula ell reactivo limitante y el rendimiento de reacción si reaccionan 3g de Sb4 con 2g de Cl2 si se obtienen 3.65 g de SbCl3


Sb4 + 6Cl2 ➡️ 4SbCl3

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Answer 1

Respuesta:

llevar las masas a moles

moles de Al = 2,80  g de Al  × 1 mol de Al = 1,04×10 ⁻¹mol de Al

                                               26,98  g de Al

moles de Cl₂= 4,25  g de Cl₂ × 1 mol de Cl₂ = 5,99×10⁻²mol Cl₂

                                                   70,90 g Cl₂      

mediante la relación estequiométrica, hallar el reactivo limitante

Proporción real = moles de Al = 1,04×10⁻¹ mol de Al    

                             moles de Cl₂     5,99×10⁻²mol de Cl₂

 Proporción real = 1,74 mol Al/1 mol Cl₂

La proporción real dice que hay 1,74 moles de Al por cada 1 mol de Cl₂

​Relación estequiométrica = 2 mol Al = 0,67 mol Al / 1 mol Cl₂

                                               3 mol Cl₂

​se necesita 0,67 moles de  Al, por cada mol de Cl₂

proporción real ≥ relación estequiométrica

1,74 mol Al ≥ 0,67 mol Al ⇒ esto indica que hay aluminio en exceso, por lo tanto el reactivo limitante es el cloro

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Rendimiento Teórico

Rt en moles = 5,99×10⁻² mol Cl₂ × 2 mol AlCl₃  

                                                         3 mol Cl₂

Rt en moles = 3,99×10⁻² mol AlCl₃

mol AlCl₃ → g  AlCl₃

mol = g/PM

g = mol ×PM

g = 3,99×10⁻² mol×133,33 g/mol

g = 5,32 g AlCl₃

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calcular los moles del reactivo limitante BaCl₂

1,56 g BaCl₂ × 1 mol BaCl₂  = 7,49× 10⁻³ mol BaCl₂

                      208,23 g BaCl₂

calcular moles del producto

7,49× 10⁻³ mol BaCl₂ × 2 mol AgCl  = 1,5× 10⁻² mol AgCl

                                       1 mol BaCl₂  

llevar moles a gramos

g = mol × PM

g = 1,5× 10⁻² mol AgCl × 143,32 g /mol AgCl

g = 2,15 g AgCl

Rendimiento Porcentual = Rendimiento Real × 100

                                            Rendimiento Teórico

Rp = 1,82 g AgCl × 100

        2,15 g AgCl

Rp = 84,5 %

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​calcular moles

mol = g /PM

mol Sb₄ = 3 g / 487,2 g/mol

mol Sb₄ = 0,006156

mol Cl₂ = 2 g /70,9

mol Cl₂ = 0,0282

según la relación estequiométrica de la reacción

1 mol de Sb₄ ⇔ 6 moles de Cl₂

Proporción real = moles Sb₄ = 0,006156 mol Sb₄

                             moles  Cl₂     0,0282 mol  Cl₂

Proporción real = 0,218 mol Sb₄/1 mol Cl₂

Relación Estequiométrica = 1 mol de Sb₄   =

                                             6 moles de Cl₂

= 0,17 mol Sb₄ /1 mol Cl₂

proporción real es mayor que la relación estequiométrica

0,218 mol Sb₄ mayor 0,17 mol Sb₄ ⇒ hay Sb₄ en exceso

reactivo limitante = Cl₂

Rendimiento de la Reacción

2g Cl₂ × 1 mol de Cl₂ × 4 mol SbCl₃ × 228,18 g SbCl₃ =

               70,9 g Cl₂      6 mol Cl₂         1 mol SbCl₃            

= 1825,44 = 4,29 g SbCl₃

      425,4

Rendimiento Porcentual = Rendimiento Real × 100

                                            Rendimiento Teórico

Rp = 3,65 g de SbCl₃ × 100

         4,29 g SbCl₃

Rp = 85,08%

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